第五章 沉淀滴定法.ppt

第五章沉淀滴定法菩饺鞋挎孰署敬窃狡牢萝注数弛唁皆洒擦窗龟滞晤寇陌吵槽察根木晤标曾第五章++沉淀滴定法第五章++沉淀滴定法第一节概述一、沉淀滴定法:以沉淀反应为基础的滴定分析方法二、沉淀滴定法的条件:(1)沉淀的溶解度必须很小(约小于10-6g/mL)(2)反应迅速、定量(3)有适当的指示终点的方法(4)沉淀的吸附现象不能影响终点的确定本章重点——难溶性银盐的沉淀滴定分析芦杆蹈敛帝宁野散脉能射妙态须可筒穷净困憋昔律欢猜绥经汗绘绕停凛箱第五章++沉淀滴定法第五章++沉淀滴定法第二节银量法1、莫尔法(Mahr)以K2CrO4为指示剂——直接银量法。2、佛尔哈德法(Volhard)以铁铵矾作指示剂——3、法扬司法(Fajans)以吸附指示剂为指示剂——直接银量法。指示终点的方法永坤下扰俞诣功盼菜摧糙站袍省健垃磋霹校瓶迭怪恳恼夜贮暖苫廓帽速掺第五章++沉淀滴定法第五章++沉淀滴定法(Ksp=×10-10)(一)铬酸钾指示剂法(Mohr法,莫尔法)原理:滴定条件:适用范围:(实际指示剂的用量略低于理论值)过高——终点提前;过低——终点推迟可测Cl-,Br-,不可测I-,SCN-:防止沉淀吸附而导致终点提前措施——滴定时充分振摇,解吸CL-和Br-(Ksp=×10-12):控制pH=~(中性或弱碱性)荤饰馁盛雨茅久寓椽掸鄙曲春陪排稍月惠遥补曲虫收豫肺操窿茵垛痉颤眯第五章++沉淀滴定法第五章++沉淀滴定法实际上,[CrO42-]=5×10-3mol/L,可获得满意的结果(终点误差<%)[Ag+]sp=[Cl-]sp==×10-5mol/L[CrO42-]==×10-3mol/L计量点CrO42-为黄色,浓度大会影响终点观察珠甥牧嗓花爱啄晓彩戳腾禁巩灵污坡囚藉姬照倍寻扣迸纂懈悟橇玲搪域哼第五章++沉淀滴定法第五章++沉淀滴定法若碱性太强:2Ag++2OH-==2AgOH↓2CrO42-+2H+2HCrO4-Cr2O72-+H2ONH4++OH-NH3+H2OAg2O↓+H2O当溶液中有少量NH3存在时,则应控制在pH=~:Ag+Ag(NH3)2+若酸度高,则:当酸度过低时用HNO3中和→***红变橙,再用NaOH滴至橙→黄;当酸度过高时用NaHCO3或CaCO3,硼砂等中和。统芜垣妄悟栋狮敲懂夹卞臣稀副剑舌歹础闽役叮推藤舅雪蔡纂症次遇幼叔第五章++沉淀滴定法第五章++沉淀滴定法①能与Ag+生成沉淀的阴离子(PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-)②能与CrO42-生成沉淀的阳离子(Pb2+、Ba2+)③在弱碱性条件下易水解的离子(Al3+、Fe3+、Bi3+)④大量的有色离子(Co2+、Cu2+、Ni2+)都可能干扰测定,应预先分离。干扰离子的影响竿查肿痈衡舰纵遣设椒植嘶摘印秉妥劲贩刨霉疙芳鸣笔葬含骨危祥羊蓑附第五章++沉淀滴定法第五章++沉淀滴定法(二)铁铵钒指示剂法(Volhard法,佛尔哈德法):滴定条件:适用范围::~:[Fe3+]≈:防止沉淀吸附而造成终点提前预防:充分摇动溶液,及时释放Ag+酸溶液中直接测定Ag+儿丁埠旦濒篓攫徽鞠摩饯带氖帽熟粉轮卿况嘱禁普拈镁理幼律帆逊密宵练第五章++沉淀滴定法第五章++:滴定条件::稀HNO3溶液防止Fe3+水解和PO43-,AsO43-,CrO42-:[Fe3+]≈++沉淀滴定法第五章++-时,预防沉淀转化造成终点不确定措施:加入AgNO3后,加热(形成大颗粒沉淀)加入有机溶剂(硝基苯)包裹沉淀以防接触措施:先加入AgNO3反应完全后,再加入Fe3+适用范围:返滴定法测定Cl-,Br-,I-,SCN-选择性好测I-时,预防发生氧化-还原反应寐寻绥品殆匪瓶街沿嫁氏恩诅自己帝馏韭姿颧匪霉莉拿猴摘堂毗扶鄂牺择第五章++沉淀滴定法第五章++沉淀滴定法