化学+答案山西山西大学附属中学校2025-2026学年高二下3月月考(3.13-3.14)).docx

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2025～2026 学年第二学期高二 3 月考试(总第一次)
化学试题
时长：75 分钟 内容：平衡综合、有机化学 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Br80
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 人形机器人再次登上 2026 年春晚的舞台，在武术节目《武 bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是
A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点
B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅
C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能
D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 有手性碳原子
B. 乙醇的球棍模型：
C. 的名称：2 ，5 ，5-三甲基己烷
D. 顺式聚异戊二烯的结构简式：
3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈
B. 用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
4. 下列每个选项的甲、乙两个反应中，属于同一种反应类型的是
甲
乙
A
溴乙烷水解制备乙醇
乙烯水化制备乙醇
B
乙烯使溴水褪色
乙烯使KMnO4 溶液褪色
C
甲苯与KMnO4 溶液反应生成
甲苯燃烧
D
苯与浓硝酸反应制备硝基苯
苯与氢气反应生成环己烷
A. A B. B C. C D. D
5. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+ 、K+ 、CO- 、NO3-、[Al(OH)4]-
B. 常温下，由水电离出的c(H+) = 10-12mol . L-1 的溶液中：Na+ 、Mg2+ 、Cl_ 、HCO
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 、Fe2+ 、SO_ 、NO
D. 含有大量Fe3+ 的溶液中：Na+ 、 K+ 、HCO 、NO
6. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是
A. 是苯的同系物
B. 分子中最多 8 个碳原子共平面
C. 一氯代物有 6 种(不考虑立体异构)
D. 分子中含有 4 个碳碳双键
7. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是



1-溴丁烷的消去反应
A. A B. B C. C D. D
8. 下列说法正确的是
A. 25。C时， mol . L_1 一元酸 HA 溶液pH = b ，若将该溶液加水稀释 100 倍，所得溶液pH = b + 2(且b +2< 7 )，则 HA 为强酸
B. 泡沫灭火器的药品为Na2 CO3 (aq )和Al2 (SO4)3 (aq)，利用了盐类的水解原理
C. mol / LNH4 Cl mol . L_1 NaOH溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中：
c (Cl_)> c (Na+)> c (NH )> c (NH3 . H2O) > c (OH_)> c (H+)
D. 等体积、等 pH mol / L NaOH 溶液恰好反应，前者消耗 NaOH 溶液的体积少
9. 下列实验操作能够达到目 的是
选项
实验操作
目的
A
测定 某酸溶液的 pH 是否为2
判断该酸是否为强酸
B
向稀 Fe2(SO4)3 溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
探究 H+对 Fe3+水解的影响
C
向 AgNO3 溶液先滴入几滴 NaCl 溶液，再滴入几滴 N 溶液，观察沉淀颜色变化
比较 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小
D
将 TiCl4 液体和 FeCl3 固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“ 白烟 ”
水解性：TiCl4>FeCl3
A. A B. B C. C D. D
10. 将 有机物 X 完全燃烧可生成 和 (标准状况下)CO2 。X 的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机物 X 的叙述不正确的是
A. 该有机物的分子式为C8H8 O2
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有 4 种不同化学环境的氢原子
C. 由以上信息可以推测 A 分子可能为含有酯基的芳香族化合物
D. X 属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有 3 种
11. 通过电化学方法制备 Br2，进而由 Br2 与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2>Br2。下列说法不正确的是
A. 电极 A 与电源正极相连
B. 电极 B 的电极反应式为： O2 + 2H+ + 2e_ = H2O2
C. 工作时，(C2H5)4N+ 向电极 B 移动
D. 原料足量的情况下，
12. 标准状态下，CH2 = CHCH3 (g)与HCl(g)反应生成CH3CHClCH3 (g)和CH3CH2 CH2Cl (g) 的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是
A. E2 _ E3 = E4 _ E5
B. 正反应活化能最大的一步在历程 Ⅰ 中
C. CH3CHClCH3 (g) 没有CH3CH2 CH2Cl (g)稳定
+
D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为CH3CH2 CH2 (g )+ Cl_ (g ) = CH3CH2CH2Cl (g )
5 4
ΔH = (E _ E )kJ . mol_1
13. 常温下，用 0. 1000mol . L_1 . 1000mol. L_1 的三种一元碱 MOH 、XOH、 YOH 溶液，滴定过程中溶液的 pH 变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 滴定过程中均可用酚酞作指示剂
B 碱性强弱：XOH >MOH >YOH
C. 常温下，Kb (MOH ) ≈ 10_5
D. V(盐酸) = 20mL 时，YCl 溶液中阴离子浓度最小
14. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 有机物 与溴等物质的量加成，产物有 5 种
B. 苯氧乙酸 ] 的芳香同分异构体中，同时含-CH3 、-OH 和-COOH 的共有 10 种
C. 每个抗坏血酸分子() 中有 1 个手性碳原子
D. 某单烯烃催化加氢可生成 3-甲基戊烷，该烯烃有 3 种(考虑立体异构)
15. 1 mol 某芳香烃 A 充分燃烧后可以得到 9 mol CO2 和 5 mol H2O，该烃苯环上的一氯代物有 2 种。该烃 A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。
下列说法正确的是
A. A 的结构简式为 ，C 的结构简式为
B. 反应①是加成反应，反应②是取代反应
C. D 的结构简式可能是，能使酸性 KMnO4 溶液褪色
D. 向⑥反应后的溶液直接滴加 AgNO3 溶液，有淡黄色沉淀生成，可以证明 D 为溴代烃
二、非选择题：本题共 3 小题，共 55 分。
16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下所示：
苯
溴
溴苯
密度/ (g. cm-3)
0 88


沸点/℃
80
59
156
水中溶解性
微溶
微溶
微溶
请按要求回答下列问题：
（1）溴苯的制备：
①写出实验室制备溴苯的化学方程式： 。
②装置 c 的名称是 ；在 a 中加入 15mL 苯和少量铁屑，在b 中小心地加入 4mL 液溴。向a 中逐滴滴入液溴至液溴滴完。装置 c 的作用是 。常温下，装置 d 中发生的反应有 、 。
（2）分离提纯：
①向反应后的 a 中加入 10mL 水，过滤，除去未反应的铁屑。
②滤液依次用 10mL 水、8mL10%的 NaOH 溶液、10mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是 。
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是 。所得滤液中除了溴苯外，还含有的主要杂质为 (填物质名称)。要进一步提纯，需要进行 (填操作名称)。
（3）产率计算：
将分离提纯后 产品进行测定，得到 产品。计算得实验产率为 。(保留三位有效数字)(已
知：苯的相对分子质量为 78；溴的相对分子质量为 160；溴苯的相对分子质量为 157)
17. 铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源之一，由废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏( 主要成分为 PbSO4 、PbO 、Pb、PbO2 还含有一些不与流程中试剂反应的物质)制备 PbCl2 的工艺流程如图所示。请回答下列问题。
已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水；
②PbSO4 与 PbCl2 均能与 Cl− 反应生成[PbCln](n−2)− , [PbCln](n−2)−冷析时转化为固体 PbCl2。
（1）铅酸蓄电池放电时 作正极(填“Pb ”或“PbO2 ”)，充电时阳极的电极反应式 。
（2）铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，写出一种提高“加热浸取 ”速率的方法： 。
（3）PbO2 与盐酸在“加热浸取 ”时会发生反应生成一种有毒气体和 PbCl2 ，该反应的化学方程式为
。
（4）盐酸配比( 盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比)对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为 。
（5）第一次“过滤 ”分离出滤渣 a 时需要趁热过滤，原因是 。
（6）“过滤洗涤 1 ”时，可以用 ( 填标号)检验 PbCl2 是否洗涤干净。
A. 稀硝酸、AgNO3 溶液 B. 稀硫酸、AgNO3 溶液
C. 稀硫酸、BaCl2 溶液 D. 稀盐酸、BaCl2 溶液
（7）“沉淀转化 ”的目的是降低滤液 b 中SO- 的浓度，则生成的固体 b 的主要成分为 (填化学
式)。
（8）现向含 Pb2＋、Ca2+浓度均为 0. 10mol/L 的混合溶液中滴加 0. 10mol/LSO- Pb2＋沉淀完全时，溶
液中 Ca2+浓度为 mol/L 。(已知：25℃时，Ksp(CaSO4)=×10-5，Ksp (PbSO4)=×10-8)
18. “液体阳光 ”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与CO2 转化为CH4 、
CO等燃料的过程，有助于推动碳中和，这一过程中逆水煤气变换( RWGS)反应引起了科学家们的关注。已知RWGS反应中可能发生：
反应 I：CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ/mol
反应Ⅱ：CO(g)+3H2 (g) CH4 (g)+H2 O(g) ΔH2=-207kJ/mol
（1）总反应：CO2 (g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2 O(g) ΔH3= ；该反应在 (填“高温 ”、 “低温 ”或“任意温度 ”)下自发进行。
（2）将CO2 和H2 按不同比例通入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应，CO2 的平衡转化率x (CO2) 以及CH4 的选择性s(CH4)随温度和压强的变化曲线如图 1、图 2 所示。已知：
生成CH 的物质的量
s (CH4)= 参加反应的4CO2的物质的量 。
①图 2 中温度t1、t2 、t3 从小到大的顺序为 。
②图 1 中温度400℃时， CO2 平衡转化率随压强变化的原因是 。
③根据实验数据可知，CO的选择性在H2 /CO2 的体积比为 时最高。
（3）常压下，向体积为2L 的密闭容器中充入1molCO2 和一定量的H2 进行RWGS反应，达平衡时H2 、H2 O 和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。
①图中曲线 a 代表的物质为 。
② 649℃时，反应5min 达平衡，则反应Ⅱ的化学反应速率为v(CH4)= mol∙L-1∙min-1。
③ 649℃时，反应 I 的平衡常数为 (保留两位有效数字)。