氧化还原反应的知识总结.docx

氧化还原反应的知识总结.docx氧化还原反应知识总结:一、氧化还原反应的伏对”基本概念氧化反应与还原反应,是两个完全相反又必定同吋发生的过程,因此氧化还原反应的有关概念都是“成对”出现。下面以Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为例说明有关的“六对”概念。1、 从反应的宏观表现看一一化合价的升与降:有元素化合价升高必有元素的化合价降低,且升降总数必相等。上例屮:Fe元素的化合价升高了2,Cu元素的化合价降低了2。[注意]①发牛化合价升降的元素可以是一种或多种;②可以是不同物质中的不同元素(如上例),或不同物质中的同种元素(如2H2S+SO2=3S+2H2O),③也可以是同种物质中的不同元素(女口2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f、C+CO2=2CO),或同种物质屮的同种元素(CI2+H2OHCI+HCIO)。④反应屮是否有元素的化合价发生改变,是判断一个反应是否属于氧化还原反应的标志。2、 从反应的木质看一一电子的得与失:某元素的原子若失去电子则化合价升高,得到电子则化合价降低,且得失电子总数必相等。上例中:每个Fe原子失去两个电子,铁元素的化合价从0价升高到+2价,每个Cu原子得到2个电子,铜元素的化合价从+2价降低到0价。[注意]在氧化还原反应中电了的得失可以用双线桥或单线桥表示。3、 从反应物角度看一一氧化剂与还原剂:含有得电子元素(化合价降低)的反应物是氧化剂,含有失电子元素(化合价升高)的反应物是还原剂。上例中,CuSO4是氧化剂,Fe是还原剂。[注意]若得、失电了的元素在同一种反应物中,则它既是氧化剂又是还原剂。4、 从牛成物角度看一一氧化产物与还原产物:含有得到电子(化合价降低了)元素的生成物是述原产物,含有失去电子(化合价升高了)元素的生成物是氧化产物。上例中,Cu是还原产物,FeSCU是氧化产物。[注意]若一种生成物屮同时有含得、失电子的元素,则它既是氧化产物又是还原产物。5、 从变化的过程看一一氧化反应与还原反应:元素失去电子(化合价升高)的反应是氧化反应,元素得到电子(化合价降低)的反应是还原反应。上例中,Fe元素(0价)发生了氧化反应,Cu元素(+2价)发生了还原反应。[注意]若电了的得失发生在同…物质的不同元素或同…元素之间,则这种物质…•部分发生氧化反应,一部分发牛还原反应。6、 从变化的结果看——被氧化与被还原:元素失去电子被(氧化剂)氧化,得到电子被(还原剂)还原。上例中,Fe元素(0价)被氧化,Cu元素(+2价)被还原。[注意I①若电子的得失发生在同一物质的不同元素或同一元素之间,则这种元素一部分被氧化,一部分被还原。②元素被氧化就是发生了氧化反应,被还原就是发生了述原反应。氧化剂+还原剂二还原产物+氧化产物(氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原性>还原产物)[小结]由于是“六对”概念,所以学****时,只需理解其中的“一半”,另“一半”与前者相反就行了。可以归纳成四个字:“失高氧还”(谐音“失羔羊还”一一丢失的羔羊又回来了!),意为:失去电子,化合价升高,发生氧化反应(被氧化),是还原剂。到子反物得电的应相等,化合价升降值相等同时存在,得失电子数失电子能力还原剂失电子(实质),化合价升髙(特征),被氧化物某素价成中元合高组质些化升得电子能力氧化剂物某素价成中元合低组质些化降得电子(实质),化合价降低(特征),被还原氧化剂-氧化性f得电子亠还原反