磷酸的电位滴定
讲解人:韩甜甜
分析测试实验室
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一、实验目的
1.掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法;
2.学****用电位滴定法测定弱酸pKa的原理及方法。
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电位滴定法的特点:
,不存在观测误差,结果更准确。
、混浊液及无合适指示剂的样品溶液测定。
、配合物稳定常数等热力学常数的测定。
、自动和微量滴定,数据处理费时。
电位滴定法属于滴定分析,根据滴定过程中电池电动势的突变来确定终点。电位突跃代替了指示剂的变色。
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磷酸(H3PO4)的电位滴定是以NaOH标准溶液为滴定剂,
随滴定剂NaOH的不断加入,被测物H3PO4与滴定剂NaOH发生反应,溶液的pH值不断变化。
以加入的NaOH的体积V为横坐标,相应的pH值为纵坐标则可绘制pH-V滴定曲线
从曲线上不仅可以确定滴定终点,而且也能求算pKa1以及pKa2。
二、实验原理
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磷酸H3PO4为多元酸, 在水溶液中分步离解
H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4-
当用NaOH标准溶液滴定到[H3PO4]=[H2PO4-]时,即半中和时,溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1
Ka1=[H+ ],pKa1=pH
第一半中和点对应的pH值即为pKa1
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继续用Na0H标准溶液滴定
H2PO4- = H3O+ +HP042-
当用NaOH标准溶液滴定到[HPO42-]=[H2PO4-]时,即半中和时,溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka2
此时的Ka2=[H+],即pKa2=pH
故第二半中和点体积对应的pH值即为pKa2
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Na0H(/L)滴定H3PO4(/L)的电位滴定曲线
绘制pH—V滴定曲线,确定化学计量点,化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH值,即为H3PO4的pKa。
三切线法
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三、仪器及试剂
MP511型pH计 复合电极 电磁搅拌器
NaOH标准溶液(/L)
磷酸样品溶液
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工作电池
指示电极
参比电极
待测溶液H3PO4
根据滴定过程中化学计量点
附近的电位突跃来确定终点
滴定装置连接示意图
滴定剂
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(-) Ag,AgCl︱HCl溶液︱膜︱H+(x)‖KCl (饱和)︱Hg2Cl2,Hg (+)
外参比电极
玻璃膜
内参比电极
指示电极
待测溶液
电极组成
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