羧酸 酯教学设计.doc

●课标要求认识羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点,知道它们的转化关系。●课标解读 1. 认识乙酸、乙酸乙酯的组成和结构特点。 2 .明确羧酸、酯的分子式通式、同分异构体的判断及书写。 3 .掌握羧酸、酯的化学性质,明确二者转化规律。●教学地位羧酸、酯是两种重要的烃的含氧衍生物, 在日常生活中应用广泛。羧酸和醇的酯化反应规律“酸脱羟基醇脱氢”更是高考命题的热点, 尤其是羧酸和酯的相互转化, 是有机合成题中的常考点。●新课导入建议乙酸又名醋酸, 它是食醋的主要成分, 是日常生活经常接触的一种有机酸。自然界的许多动植物中含有与乙酸性质相似的有机酸如蚁酸、安息香酸、草酸等。另外, 苹果和香蕉中还存在一类具有香味的酯类物质,这些有机物具有怎样的性质?这就是本节课要研究的问题。●教学流程设计课前预****安排: 看教材 P 60 - 63, 填写【课前自主导学】并完成【思考交流 1,2 】。?步骤 1 :导入新课,本课时教学地位分析。?步骤 2 :对【思考交流】进行提问,反馈学生预****效果。?步骤 3 :师生互动完成【探究 1】。可利用【问题导思】的设问作为主线。?步骤 7: 通过【例2】的讲解研析,对“探究 2 乙酸乙酯的制备方法”中注意的问题进行总结。?步骤 6: 师生互动完成【探究 2】。可利用【问题导思】的设问作为主线。?步骤 5: 指导学生自主完成【变式训练 1】和【当堂双基达标】第4题。?步骤 4: 通过【例1】和教材P 61 讲解研析,对“探究 1 酯化反应的规律及类型”中注意的问题进行归纳总结。?步骤 8 :指导学生自主完成【变式训练 2 】和【当堂双基达标】中第 3 题。?步骤 9: 引导学生自主总结本课时主干知识,然后对照【课堂小结】,布置学生课下完成【课后知能检测】和【当堂双基检测】中剩余的****题。课标解读重点难点 1. 了解羧酸和酯的组成和结构特点。 2. 了解羧酸的分类、酯的物理性质及存在。 3. 掌握乙酸和乙酸乙酯的结构特点和主要性质,理解乙酸的酯化反应和乙酸乙酯水解反应的基本规律。 4. 掌握羧酸和酯之间的相互转化, 学会它们在合成与推断中的应用。 1. 羧酸、酯的分子组成、官能团名称及结构。( 重点) 2. 羧酸、酯的化学性质及在反应中的断键方式。( 重难点) 3. 羧酸、酯在有机合成中的应用。( 难点) 羧酸 1. 羧酸(1) 概念羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物,通式为 R— COOH ,官能团为羧基。(2) 分类(3) 通性都具有酸性,都能发生酯化反应。 2. 乙酸(1) 组成和结构(2) 物理性质(3) 化学性质①酸的通性乙酸的电离方程式为: CH 3 COOH CH 3 COO -+H + ②酯化反应反应规律:羧酸脱去羟基,醇脱去羟基氢原子。反应实例( 乙酸与乙醇反应): CH 3 COOH +H— 18 OC 2H 5 浓硫酸△ CH 3 CO 18 OC 2H 5+H 2O 1 .酸的通性有哪些? 【提示】(1) 遇酸碱指示剂变色; (2) 与活泼金属反应产生 H 2; (3) 与碱性氧化物反应生成盐和水; (4) 与碱发生中和反应; (5) 与盐发生复分解反应。酯 1. 组成结构(1) 酯是羧酸分子羧基中的— OH 被— OR ′取代后的产物,酯的一般通式为 RCOOR ′, 官能团是 COO 。(2) 饱和一元羧酸与饱和一元醇所形成的酯的组成通式为 C nH 2nO 2(n≥2 ,整数)。 2. 物理性质低级酯是具有芳香气味的液体,密度一般小于水,并难溶于水, 易溶于有机溶剂。 3. 化学性质——水解反应乙酸乙酯在稀 H 2 SO 4 中水解的化学反应方程式为 CH 3 COOC 2H 5+ H 2O 稀H 2 SO 4△ CH 3 COOH +C 2H 5 OH ;在 NaOH 溶液中水解的化学反应方程式为 CH 3 COOC 2H 5 + NaOH ――→△ CH 3 COONa +C 2H 5 OH 。 2 .在制取乙酸乙酯的实验中,如何提高乙酸乙酯的产量?酯在碱性条件下的水解程度为什么比酸性条件下水解程度大? 【提示】为了提高乙酸乙酯的产量, 可以增大反应物( 如乙醇) 的物质的量, 也可以把产物中乙酸乙酯及时分离出来。乙酸乙酯水解生成的酸在碱性条件下被碱中和, 减少了酸的浓度, 平衡向正反应方向移动, 从而使酯的水解趋于完全。酯化反应的规律及类型【问题导思】①用文字如何表示酯化反应的通式? 【提示】酸+醇浓硫酸△酯+水。②酯化反应中,浓硫酸起什么作用? 【提示】催化剂、吸水剂。③从化学平衡移动角度分析,如何提高酯的产率? 【提示】(1) 增大反应物浓度; (2) 不断分离出酯。 1. 酯化反应的规律羧酸与醇发生酯化反应时, 一般是羧酸分子中的羟基